Решение задачи по химии: электролиз водного раствора хлорида цинка

Содержимое статьи:

• Материал: инертный (обычно графит или платина)
• Реакция: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
  Катод:
• Материал: любой
• Реакция: Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn
  Подзаголовок: Расчет молярной массы эквивалента Уравнение Фарадея:

  m = (I * t * M * n) / (F * Z)

  где:

• m - масса вещества на электроде (г)
• I - сила тока (А)
• t - время прохождения тока (с)
• М - молярная масса вещества (г/моль)
• n - число электронов, участвующих в реакции (зависит от природы вещества)
• F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)
• Z - заряд иона (в случае цинка Z = 2)
  Подставив известные значения:
  

  2 = (4 * 1470 * M * 2) / (96485 * 2)
  
  M = 32,5 г/моль

  Молярная масса эквивалента цинка:

  Э = M / Z
  
  Э = 32,5 г/моль / 2 = **16,25 г/моль**